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CONSULTAS

Las consultas y dudas sobre las clases teóricas realizadas pueden ser dirigidas vía e-mail a:

Profesor Julio Romero, julio.romero@usach.cl


Preguntas frecuentes

1. ¿El trabajo efectuado por un sistema se expresa con signo negativo o positivo?

R: El signo del trabajo se adopta por convención de acuerdo a la Primera Ley de la Termodinámica, en este curso el trabajo efectuado por el sistema sobre los alrededores se expresará con signo negativo, ya que se considera como una disminución de energía interna del sistema. Sin embargo y de acuerdo al tipo de aplicaciones estudiadas el trabajo efectuado por el sistema puede expresarse con signo positivo.

2. ¿Qué es una turbina?

R: Es un dispositivo que se utiliza para la generación de trabajo a través de la circulación de un gas. Existen dos tipos de turbinas: a vapor y a gas. Las primeras funcionan utilizando como fluido de circulación vapor saturado o sobrecalentado, las segundas funcionan utilizando el gas que se obtiene de la combustión de determinados combustibles.

3.¿Cómo se define el título o la calidad de vapor?

R: Se define como la razón de masa de vapor sobre la masa total de una mezcla de líquido + vapor cuando la mezcla está bajo condiciones de saturación (es decir Psat o Tsat). Se debe tener ciudado de no confundir el término calidad con el vocabulario técnico que se utiliza en la industria donde calidad del vapor puede implicar la cantidad de impurezas o especies no deseadas presentes en el agua que ingresa a las calderas.

4. ¿Cuál es la diferencia entre absorción y adsorción?

R: La diferencia radica en que mientras la adsorción es un proceso de superficie en la cual un adsorbato de adhiere a un adsorbente sólido, la absorción es un proceso que ocurre en todo el volumen de un cierto sistema en el cual ocurre una mezcla o disolución.

5. ¿Cómo diferenciar la fisiadsorción de la quimiadsorción?

R: Se diferencian por la energía de interacción entre el adsorbato y el adsorbente, si esta energía (calor de adsorción) es similar a la energía necesaria para romper un enlace químico se habla de quimiadsorción, si por el contrario esta energía es menor se habla de fisiadsorción. Para poder determinar que tipo de adsorción se presenta se debe caracterizar el fenómeno en función de la temperatura.

6. ¿Puede deducirse la ley cinética de una reacción a partir de la estequiometría de ésta?

R: No, si bien se puede establecer la constante de equilibrio de una reacción a partir de la estequiometría, no se puede establecer la ley cinética (la cual se obtiene empíricamente y considera la información sobre el mecanismo de reacción, esta información no es entragada por al estequiometría).

7. ¿En qué consiste la regla de la palanca?

R: Es un método para estimar la proporción másica de cada fase presente en equilibrio y se establece por una medida de distancias que corresponde a un balance de la masa total presente en el equilibrio y la composición de cada fase presente.

8. ¿Qué es un azeótropo?

R: Es un punto en el cual el equilibrio de fases está caracterizado por la composición de un componente que es igual en todas las fases presentes (xi=yi). Generalmente, se representa en el gráfico temperatura-composición, ya que en este punto la separación por destilación se ve completamente limitada. De esta forma existen azeotropos de temperatura de ebullición máxima y de temperatura de ebullición mínima.

9. ¿La constante de equilibrio químico depende de la presión total del sistema?

R: No, la constante de equilibrio químico sólo es una función de la temperatura. Sin embargo, en sistemas gaseosos, si es posible desplazar el equilibrio hacia productos o reactantes en función de un cambio de presión total. De todas formas la constante global que representa el equilibrio mantiene su valor inalterado mientras la temperatura no cambie.